Volgens de wet van Boyle is het volume van een gas omgekeerd evenredig met de druk ervan, ervan uitgaande dat de temperatuur en de hoeveelheid gas constant blijven. Dit betekent dat als de druk van een gas verdubbelt, het volume ervan gehalveerd wordt. Omgekeerd, als de druk wordt gehalveerd, zal het volume verdubbelen.

Wiskundig gezien kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

P₁V₁ =P₂V₂

Waar:

P₁ en V₁ vertegenwoordigen de begindruk en het volume van het gas.

P₂ en V₂ vertegenwoordigen de einddruk en het volume van het gas.

Dus als de druk verdubbelt (P₂ =2P₁), wordt het volume de helft van de oorspronkelijke waarde (V₂ =V₁ / 2).