* elektronegativiteit: Chloor is veel elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat chloor de gedeelde elektronen in de binding sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het waterstofatoom ontstaat.

* Dipoolmoment: Deze ongelijke ladingsverdeling creëert een permanent dipoolmoment binnen het HCL -molecuul. Het molecuul heeft een positief einde (waterstof) en een negatief uiteinde (chloor).

Daarom wordt waterstofchloride vanwege het significante verschil in elektronegativiteit en de aanwezigheid van een dipoolmoment beschouwd als een polair molecuul.