1. Lewis -structuur:

* Koolstof (C) heeft 4 valentie -elektronen.

* Jodium (I) heeft 7 valentie -elektronen.

Om een ​​stabiel octet te bereiken, vormt koolstof vier enkele bindingen met vier jodiumatomen. De Lewis -structuur ziet er zo uit:

I

|

I - c - i

|

I

2. Elektronedomeingeometrie:

* centraal atoom: Koolstof

* Aantal elektronendomeinen rond centraal atoom: 4 (elke enkele binding vertegenwoordigt één elektronendomein)

Volgens de VSEPR -theorie leiden 4 elektronendomeinen rond een centraal atoom naar een tetrahedral Elektronedomeingeometrie.

3. Moleculaire geometrie:

* Aangezien alle vier elektronendomeinen bindparen (enkele bindingen) zijn, is de moleculaire geometrie hetzelfde als de geometrie van de elektronomein: tetraëdral .

Daarom is de vorm van koolstoftetraiodide (CI₄) tetraëdrisch.