* Elektronische configuratie: Ferro -ion heeft een stabiele 3D⁶ -configuratie, terwijl Ferric Ion een 3D⁵ -configuratie heeft. Het halfgevulde D orbitaal in ijzerionen biedt enige stabiliteit, maar het is niet zo belangrijk als het volledig gevulde d orbitaal in ferrous-ion.

* Hydratatie -energie: Ferro -ionen hebben een hogere hydratatie -energie dan ijzerionen. Hydratatie -energie is de energie die vrijkomt wanneer ionen worden omgeven door watermoleculen. De hogere ladingsdichtheid van ijzerionen leidt tot sterkere interacties met watermoleculen, maar het resulteert ook in een grotere elektrostatische afstoting tussen de watermoleculen en het ion, waardoor de totale hydratatie -energie lager wordt.

* Redox -potentieel: Ferro -ionen worden gemakkelijker geoxideerd tot ijzerionen dan de omgekeerde reactie. Dit suggereert dat ijzerionen minder stabiel zijn dan ferro -ionen.

Er zijn echter enkele situaties waarin ferrische ion stabieler kan zijn:

* In aanwezigheid van sterke oxiderende middelen: In aanwezigheid van sterke oxiderende middelen kunnen ijzerionen worden gestabiliseerd vanwege de vorming van stabiele complexen. Ferrisch ion kan bijvoorbeeld stabiele complexen vormen met cyanide -ionen (Fe (CN) ₆³⁻) die stabieler zijn dan de overeenkomstige ferreu -complexen.

* In aanwezigheid van specifieke liganden: Bepaalde liganden kunnen bij voorkeur binden aan ijzerionen en stabiliseren ze.

Samenvattend, terwijl ijzerionen over het algemeen stabieler zijn dan ijzerionen in oplossing, kan de stabiliteit van beide ionen worden beïnvloed door factoren zoals de aanwezigheid van oxidatiemiddelen, liganden en pH.