Dit is waarom het stabiel is:

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Lithium (Li) is een zeer reactief alkalimetaal en verliest gemakkelijk één elektron om li⁺ te worden. Zuurstof (O) is een zeer elektronegatief element en krijgt twee elektronen om o²⁻ te worden. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen lithiumionen en de negatief geladen oxide -ionen vormt een stabiele ionische binding.

* kristalrooster: Lithiumoxide vormt een stabiele kristalroosterstructuur, die verder bijdraagt ​​aan de stabiliteit ervan.

Lithiumoxide is een witte, kristallijne vaste stof die wordt gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder:

* keramische productie: Het is een gemeenschappelijk ingrediënt in keramiek vanwege het hoge smeltpunt en de chemische stabiliteit.

* lithium-ionbatterijen: Het dient als een component in het kathodemateriaal van sommige lithium-ionbatterijen.

* Productie van andere lithiumverbindingen: Het wordt gebruikt als uitgangsmateriaal voor de synthese van andere lithiumverbindingen.

Hoewel lithiumoxide stabiel is onder normale omstandigheden, kan het reageren met water om lithiumhydroxide (LIOH) te vormen, een sterke basis.