* Covalente bindingen Optreden wanneer atomen elektronen delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. In het geval van waterstofperoxide delen de waterstofatomen elk een elektron met het zuurstofatoom en delen de zuurstofatomen één elektron met elkaar.

Laten we het afbreken:

* waterstof (h): Heeft één elektron in zijn buitenste schaal en heeft er nog een nodig om stabiel te worden.

* zuurstof (O): Heeft zes elektronen in de buitenste schaal en heeft er nog twee nodig om stabiel te worden.

De waterstofatomen vormen elk een enkele covalente binding met een zuurstofatoom en de twee zuurstofatomen vormen een enkele covalente binding met elkaar. Dit resulteert in de volgende structuur:

H - O - O - H

Belangrijke opmerking: Hoewel de primaire binding covalent is, vertoont waterstofperoxide ook waterstofbinding tussen moleculen. Dit is een zwakker type binding dat optreedt als gevolg van de aantrekkingskracht tussen het gedeeltelijk positieve waterstofatoom van het ene molecuul en het gedeeltelijk negatieve zuurstofatoom van een ander.