Algemene eigenschappen:

* Locatie op het periodieke tabel: Groep 2, tweede kolom van links.

* metalen eigenschappen: Ze zijn allemaal glanzend, zilverachtig wit en zeer reactieve metalen.

* elektropositiviteit: Ze hebben een sterke neiging om twee elektronen te verliezen om kationen te vormen met een +2 lading. Dit maakt ze zeer reactief.

* Reactiviteit: Ze zijn reactiever dan alkali -metalen maar minder reactief dan de overgangsmetalen.

* Reducerende middelen: Vanwege hun sterke neiging om elektronen te verliezen, fungeren ze als sterke reducerende middelen in chemische reacties.

Specifieke eigenschappen:

* smelt- en kookpunten: Hebben relatief hoge smelt- en kookpunten, waardoor de groep toeneemt.

* Dichtheid: Hebben matige dichtheden, waardoor de groep toeneemt.

* Hardheid: Het zijn relatief zachte metalen.

* elektrische geleidbaarheid: Goede geleiders van elektriciteit.

* Thermische geleidbaarheid: Goede geleiders van warmte.

reacties:

* reactie met water: Reageert gemakkelijk met water en produceert waterstofgas en het overeenkomstige metaalhydroxide. De reactie wordt krachtiger als je de groep afloopt.

* reactie met zuurstof: Reageert met zuurstof om oxiden te vormen en sommige vormen peroxiden.

* reactie met zuren: Reageert krachtig met zuren om zouten en waterstofgas te vormen.

Gebruik:

* calcium: Gebruikt in bouwmaterialen (cement, mortel), als een reductiemiddel bij metallurgie en bij het maken van legeringen.

* magnesium: Gebruikt in lichtgewicht legeringen, in vuurwerk en bij de productie van magnesiumoxide, een vuurvast materiaal.

* Barium: Gebruikt in pyrotechniek, in röntgenbeeldvorming en als een component in bariumsulfaat, dat wordt gebruikt bij medische beeldvorming.

Voorbeelden van alkalische aardmetalen:

* Beryllium (be)

* Magnesium (mg)

* Calcium (CA)

* Strontium (SR)

* Barium (BA)

* Radium (ra)

Belangrijke opmerking: De reactiviteit van alkalische aardmetalen neemt toe naarmate je de groep afloopt. Dit komt door de toename van de atoomradius en de afname van ionisatie -energie.