Algemene trend:

* alkalische aardmetalen (groep 2): Hebben hogere dichtheden dan alkali -metalen (groep 1) binnen dezelfde periode.

* Dichtheid neemt de groep af: Zowel alkali- als alkalische aardse metalen vertonen een toename van de dichtheid terwijl je de groep afloopt (van Li tot CS, of tot RA).

Redenen voor de verschillen:

1. Atomaire grootte en aantal protonen:

* Alkali -metalen: Hebben grotere atoomstralen vanwege minder protonen die aan hun valentie -elektronen trekken.

* Alkalische aardmetalen: Heb een kleinere atoomstralen vanwege het extra proton dat aan hun valentie -elektronen trekt. Deze sterkere attractie leidt tot een dichtere pakking van atomen.

2. Aantal valentie -elektronen:

* Alkali -metalen: Hebben één valentie -elektron.

* Alkalische aardmetalen: Hebben twee valentie -elektronen. Het extra elektron draagt ​​bij aan een sterkere metalen binding, wat resulteert in een dichtere structuur.

Voorbeeld:

* lithium (li): Dichtheid =0,534 g/cm³

* beryllium (BE): Dichtheid =1,85 g/cm³

Beide elementen zijn in dezelfde periode, maar Beryllium, het alkalische aarde metaal, is veel dichter vanwege de hierboven beschreven redenen.

Conclusie:

De hogere dichtheid van alkalische aardmetalen in vergelijking met alkali -metalen in dezelfde periode is voornamelijk te wijten aan hun kleinere atoomgrootte, sterkere metalen binding en een groter aantal protonen in hun kernen.