Het aantal ionen in een verbinding hangt af van de structuur van de verbinding en de oxidatietoestanden van de elementen in de verbinding. De oxidatietoestand van een element is het aantal elektronen dat een atoom bezit of mist ten opzichte van het aantal protonen in zijn kern. Dit bepaalt de ionische lading van dat atoom, wat essentieel is voor het beschrijven van de ionische verbindingen die het vormt met andere atomen.

Schrijf de chemische formule op voor de betreffende verbinding.

Identificeer de polyatomaire ionen in de compound. Polyatomaire ionen zijn ionische moleculen die bestaan ​​uit meer dan één atoom (vaak meer dan één element). Zie Verwijzingen voor lijsten met veel voorkomende polyatomaire ionen en hun ladingen.

Scheid de kationen en anionen. Kationen zijn ionen met een positieve lading; anionen zijn ionen met een negatieve lading. FeSO _{4 (ijzer (II) sulfaat) bevat bijvoorbeeld een ijzerkation (Fe ^{2+) en een sulfaatanion (SO 4 2-). Het is belangrijk op te merken dat sulfaat een polyatomair ion is en niet een verzameling van vijf verschillende ionen. Het Romeinse cijfer "II" geeft de +2 oxidatietoestand van ijzer aan. Hierdoor kan het zich binden met slechts één sulfaatanion.}}

Als een chemisch symbool een subscript heeft dat ermee is geassocieerd, zijn er meerdere atomen van dat element in de verbinding. Tenzij ze deel uitmaken van een polyatomair ion, is elk atoom van dat element een individueel ion. IJzer (III) sulfaat wordt bijvoorbeeld geschreven Fe _{2 (SO 4) ^{3. De +3 oxidatietoestand van ijzer vereist een verschillend aantal sulfaten voor ionische binding. In dit geval zullen twee ijzer (III) -ionen zich binden met drie sulfaationen.}}

Voeg het totale aantal kationen en anionen toe. IJzer (II) sulfaat heeft bijvoorbeeld 2 ionen: het ijzerkation en het sulfaatanion.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een uitgebreid begrip van oxidatie Staten zullen u helpen om de ionische aard van een verbinding snel en met vertrouwen te ontcijferen.