stappen:

1. Ga uit van een 100 g monster: Hierdoor worden de percentages direct vertaald naar grams. Als een verbinding bijvoorbeeld 50% koolstof is, neemt u aan dat 50 gram koolstof in uw 100 gram monster.

2. Converteer grams in mollen: Verdeel de massa van elk element door zijn molaire massa (gevonden op het periodiek systeem). Dit geeft u de mol van elk element in het monster.

3. Zoek de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van mol: Verdeel elk van de molwaarden die u hebt berekend door de kleinste molwaarde. Dit geeft u de molverhouding van de elementen in de verbinding.

4. De empirische formule: De resulterende verhouding uit stap 3 vertegenwoordigt de empirische formule, die de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in de verbinding is.

5. Bepaal de moleculaire formule:

* Als u de molaire massa van de verbinding kent: Verdeel de moleculaire massa door de empirische formulemassa. Dit geeft u de hele nummerfactor om de subscripts in de empirische formule te vermenigvuldigen om de moleculaire formule te krijgen.

* Als u de molaire massa niet kent: U kunt alleen de empirische formule bepalen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat een compound de volgende percentage compositie heeft:

* Koolstof:40,0%

* Waterstof:6,7%

* Zuurstof:53,3%

Hier is hoe u de moleculaire formule kunt vinden:

1. Ga uit van 100 g monster:

* Koolstof:40,0 g

* Waterstof:6,7 g

* Zuurstof:53,3 g

2. Converteer naar mollen:

* Koolstof:40,0 g / 12.01 g / mol =3,33 mol

* Waterstof:6,7 g / 1.01 g / mol =6,63 mol

* Zuurstof:53,3 g / 16.00 g / mol =3,33 mol

3. Zoek de eenvoudigste verhouding:

* Koolstof:3,33 mol / 3,33 mol =1

* Waterstof:6,63 mol / 3,33 mol =2

* Zuurstof:3,33 mol / 3,33 mol =1

4. Empirische formule: Ch₂o

5. Moleculaire formule: Laten we zeggen dat de molaire massa van de verbinding 180 g/mol is.

* Empirische formulemassa:12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol

* Factor:180 g/mol/30,03 g/mol =6

* Moleculaire formule:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆

belangrijke opmerkingen:

* Zorg ervoor dat de percentage samenstelling tot 100%toevoegt.

* Misschien moet u de molverhoudingen tot het dichtstbijzijnde hele getal afsluiten, maar als u dicht bij een heel getal bent, wees niet bang om rond te komen.

* Deze methode werkt alleen voor verbindingen die bestaat uit twee of meer elementen.