Een zoutbrug is een term die in de scheikunde wordt gebruikt om een ​​ionische binding te beschrijven die ontstaat tussen twee tegengesteld geladen ionen in oplossing. Het treedt op wanneer een positief geladen ion (kation) en een negatief geladen ion (anion) dicht genoeg bij elkaar komen om een ​​elektrostatische aantrekkingskracht te vormen. De sterkte van de zoutbrug hangt af van de lading van de ionen en de afstand daartussen.

Zoutbruggen zijn belangrijk in veel aspecten van de chemie, zoals de stabiliteit van eiwitten en nucleïnezuren, de vorming van kristallen en het transport van ionen door celmembranen. In eiwitten en nucleïnezuren helpen zoutbruggen de structuur te stabiliseren door bindingen te vormen tussen geladen aminozuurzijketens of nucleotiden. In kristallen helpen zoutbruggen de ionen in een regelmatige opstelling bij elkaar te houden. In celmembranen spelen zoutbruggen een rol bij het transport van ionen in en uit de cel.

Zoutbruggen kunnen ook de oplosbaarheid van verbindingen in water beïnvloeden. De toevoeging van een zout aan water kan er bijvoorbeeld voor zorgen dat de oplosbaarheid van andere ionische verbindingen toeneemt. Dit komt omdat de zoutbrug tussen de ionen in het toegevoegde zout helpt de bindingen tussen de ionen in de andere verbindingen te verbreken.

Zoutbruggen zijn een fundamenteel aspect van de chemie en spelen een rol in veel belangrijke biologische en chemische processen. Het begrijpen van zoutbruggen is essentieel voor het begrijpen van het gedrag van ionen in oplossing en de interacties tussen geladen moleculen.