Dit is waarom:

* natrium (na) Heeft één elektron in zijn buitenste schaal, waardoor het zeer reactief en enthousiast is om dat elektron te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* chloor (Cl) Heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal, die één elektron willen krijgen om zijn schaal te voltooien en stabiel te worden.

Wanneer natrium en chloor reageren, verliest natrium zijn elektron en wordt een positief geladen ion (Na+). Chloor wint dat elektron en wordt een negatief geladen ion (Cl-). Deze tegengesteld geladen ionen worden sterk tot elkaar aangetrokken vanwege elektrostatische krachten, die een ionische binding vormen en het samengestelde natriumchloride creëren.