1. Verhoogde kinetische energie: Het meest directe effect is een toename van de kinetische energie van het deeltje. Dit betekent dat het deeltje sneller en met grotere trillingsenergie begint te bewegen.

2. Verhoogde afstand: Terwijl de deeltjes sneller bewegen, botsen ze vaker en met een grotere kracht. Deze verhoogde beweging duwt de deeltjes verder uit elkaar, wat resulteert in een lichte uitbreiding van de vloeistof.

3. Verzwakte intermoleculaire krachten: De verhoogde kinetische energie verzwakt ook de intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen of van der Waals -krachten) die de deeltjes bij elkaar houden. Dit maakt de vloeistof vloeibaarder en minder viskeus.

4. Verandering in status (mogelijk): Als de temperatuur blijft stijgen, kan de vloeistof uiteindelijk zijn kookpunt bereiken. Op dit punt hebben de deeltjes voldoende energie om de intermoleculaire krachten volledig te overwinnen, en ze gaan over in een gasvormige toestand (verdamping).

Samenvattend verhoogt het verwarmen van een deeltje in een vloeistof zijn kinetische energie, waardoor het sneller beweegt, verder uit elkaar wordt verspreid en de krachten verzwakt die het aan andere deeltjes vasthoudt. Dit kan leiden tot uitbreiding van de vloeistof en, als de temperatuur hoog genoeg is, een toestandsverandering in gas.