1. Reactanten botsen met voldoende energie:

* Moleculen moeten voldoende kinetische energie hebben om de activeringsenergiebarrière te overwinnen, wat de minimale energie is die nodig is om de reactie te laten optreden.

* Deze energie kan afkomstig zijn van warmte, licht of andere vormen van energie.

2. Reactanten botsen met de juiste oriëntatie:

* Moleculen moeten botsen op een manier waarmee de atomen kunnen communiceren en herschikken.

* Dit betekent dat de reactieve delen van de moleculen naar elkaar toe moeten staan.

3. De reactie is thermodynamisch gunstig:

* De producten van de reactie moeten stabieler zijn dan de reactanten, wat betekent dat de reactie energie vrijmaakt (exotherme) of minder energie nodig heeft om te behouden (endotherm).

Samenvattend:

Een chemische reactie treedt op wanneer reactanten botsen met voldoende energie en in de juiste oriëntatie, en de reactie is thermodynamisch gunstig. Dit resulteert in de vorming van nieuwe chemische bindingen en het breken van oude, wat leidt tot de vorming van producten met verschillende chemische eigenschappen dan de reactanten.