Feiten over pH:

1. Definitie: PH staat voor "potentieel van waterstof", wat een maat is voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing.

2. Schaal: De pH -schaal varieert van 0 tot 14, met:

* 0 tot 6.9: Zuur

* 7: Neutrale

* 7.1 tot 14: Alkalisch (of basic)

3. Logaritmische schaal: De pH -schaal is logaritmisch, wat betekent dat elke gehele getalverandering in pH een tienvoudige verandering in waterstofionconcentratie vertegenwoordigt.

4. Waterstofionen: PH meet de concentratie van waterstofionen (H+) in een oplossing. Hoe hoger de concentratie van H+, hoe zuurder de oplossing is.

5. Hydroxide -ionen: De concentratie van hydroxide-ionen (OH-) is omgekeerd evenredig met de concentratie van waterstofionen. Dit betekent dat een hogere concentratie H+ een lagere concentratie OH- en vice versa betekent.

6. Belang: PH is cruciaal in veel biologische, chemische en industriële processen. Bijvoorbeeld:

* menselijk lichaam: De pH van de bloed is strak gereguleerd binnen een smal bereik (7,35-7,45) voor de juiste lichamelijke functie.

* Landbouw: Bodem -pH beïnvloedt de groei van planten en beschikbaarheid van voedingsstoffen.

* Industrie: PH is belangrijk bij chemische reacties, voedselverwerking en afvalwaterbehandeling.

7. PH meten: pH kan worden gemeten met behulp van:

* pH -meter: Een elektronisch apparaat dat het elektrische potentiaalverschil meet tussen een referentie-elektrode en een pH-gevoelige elektrode.

* Litmus -papier: Papier behandeld met een kleurstof die van kleur verandert, afhankelijk van de pH van de oplossing.

8. Universele indicator: Een mengsel van verschillende kleurstoffen die van kleur verandert door een breed scala aan pH -waarden.

9. Neutrale pH: Zuiver water heeft een pH van 7 bij 25 ° C.

10. PH kan veranderen: Factoren zoals temperatuur, aanwezigheid van opgeloste stoffen en chemische reacties kunnen de pH van een oplossing veranderen.

Dit zijn slechts enkele basisfeiten over pH. Het concept van pH is complex en heeft veel belangrijke toepassingen op verschillende gebieden.