Gemeenschappelijke verbindingen:

* zuurstof: Barium reageert gemakkelijk met zuurstof om bariumoxide (BAO) te vormen, een witte vaste stof. Deze reactie is zo krachtig dat barium vaak wordt opgeslagen onder olie of een inerte atmosfeer om te voorkomen dat het met lucht reageert.

* halogenen: Barium reageert krachtig met halogenen (fluor, chloor, broom en jodium) om haliden zoals bariumfluoride (BAF₂), bariumchloride (BACL₂), bariumbromide (BABR₂) en bariumjodide (bai₂) te vormen.

* Water: Barium reageert heftig met water om bariumhydroxide (BA (OH) ₂) en waterstofgas te produceren.

* zuren: Barium reageert met zuren om bariumzouten en waterstofgas te vormen.

* zwavel: Barium reageert met zwavel om bariumsulfide te vormen (BAS).

* koolstof: Barium kan reageren met koolstof om bariumcarbide te vormen (BAC₂).

Minder veel voorkomende verbindingen:

* stikstof: Barium kan nitriden vormen zoals bariumnitride (Ba₃n₂) onder specifieke omstandigheden.

* Phosporus: Het kan ook verbindingen vormen met fosfor zoals bariumfosfide (BA₃P₂).

Opmerking: Bariumverbindingen zijn vaak giftig, dus het hanteren ervan vereist voorzichtigheid.

Belangrijke overwegingen:

* De reactiviteit van barium maakt het moeilijk om het in zijn zuivere elementaire vorm te vinden.

* De exacte omstandigheden (temperatuur, druk, aanwezigheid van katalysatoren) kunnen beïnvloeden welke verbindingen worden gevormd.

Samenvattend kan barium worden gecombineerd met een breed scala aan elementen om een ​​veelheid aan verbindingen te vormen, waarvan vele belangrijk zijn in verschillende industriële en wetenschappelijke toepassingen.