Dit is waarom:

* alkalische aardmetalen bevinden zich in groep 2 van het periodiek systeem.

* valentie -elektronen zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* grondtoestand elektronenconfiguratie verwijst naar de opstelling van elektronen in een atoom wanneer het zich in de laagste energietoestand bevindt.

Bijvoorbeeld:

* beryllium (BE): 1S² 2S² (valentie -elektronen:2s²)

* magnesium (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² (valentie -elektronen:3S²)

* calcium (CA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² (Valentie -elektronen:4S²)

De ns² Configuratie betekent dat alkalische aardmetalen twee valentie -elektronen hebben in hun buitenste s -orbitale, die hun neiging verklaart om deze twee elektronen te verliezen om +2 kationen te vormen.