vaste stoffen:

* Sterke intermoleculaire krachten: Moleculen in vaste stoffen worden strak gepakt en op hun plaats gehouden door sterke intermoleculaire krachten zoals ionische bindingen, covalente bindingen en metalen bindingen.

* Vaste positie en lage bewegingsvrijheid: Moleculen in vaste stoffen trillen rond vaste posities, met zeer weinig translationele of rotatievrijheid.

* Definitieve vorm en volume: Vaste stoffen behouden hun vorm en volume vanwege de sterke krachten die de moleculen op hun plaats houden.

vloeistoffen:

* Matige intermoleculaire krachten: Moleculen in vloeistoffen zijn dichter bij elkaar dan in gassen, maar met zwakkere intermoleculaire krachten dan in vaste stoffen. Het kunnen waterstofbindingen, dipool-dipoolinteracties of dispersiekrachten in Londen zijn.

* Beperkte beweging en variabele positie: Vloeistoffen hebben meer bewegingsvrijheid dan vaste stoffen, waardoor moleculen voorbij elkaar kunnen glijden. Ze nemen de vorm van hun container, maar hebben een vast volume.

* onbepaalde vorm en definitief volume: Vloeistoffen nemen de vorm van hun container, maar hun volume blijft constant.

gassen:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Gasmoleculen liggen ver uit elkaar en hebben zeer zwakke intermoleculaire krachten. Ze worden voornamelijk beïnvloed door van der Waals -krachten.

* Hoge bewegingsvrijheid: Gasmoleculen bewegen willekeurig en onafhankelijk, met hoge translationele en rotatievrijheid.

* onbepaalde vorm en volume: Gassen breiden zich uit om hun container te vullen en nemen zowel de vorm als het volume van de container.

Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:

| Eigenschap | Vaste stoffen | Vloeistoffen | Gassen |

| ------------------- | ---------------- | ----------------- | ----------------- |

| intermoleculaire krachten | Sterk | Matig | Zwak |

| Moleculaire beweging | Trillen in vaste posities | Schuif voorbij elkaar | Vrij beweging |

| vorm | Zeker | Onbepaald | Onbepaald |

| volume | Zeker | Zeker | Onbepaald |

Vergeet niet dat dit geïdealiseerde beschrijvingen zijn en er zijn uitzonderingen en nuances. Sommige vaste stoffen vertonen bijvoorbeeld een zekere mate van vloeibaarheid, terwijl sommige gassen kunnen worden gecomprimeerd in een vloeibare toestand.