Dit is waarom:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Niet -metalen vormen zwakke intermoleculaire krachten zoals van der Waals -krachten of waterstofbruggen. Deze krachten zijn gemakkelijk verbroken met relatief lage hoeveelheden energie, wat leidt tot lage smeltpunten.

* Covalente binding: Niet -metalen vormen meestal covalente bindingen, waarbij elektronen worden gedeeld tussen atomen. Deze bindingen zijn sterk binnen een molecuul, maar de krachten tussen moleculen zijn zwak.

* Uitzonderingen: Er zijn uitzonderingen zoals koolstof (in de vorm van diamant) en boor die zeer hoge smeltpunten hebben vanwege hun unieke structuren en sterke binding.

daarentegen, Metalen hebben hoge smeltpunten omdat ze sterke metalen bindingen hebben. Deze bindingen omvatten een zee van gedelokaliseerde elektronen die de metaalatomen sterk bij elkaar houden.