Een ionische verbinding bestaat uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt de verbinding bij elkaar. In het geval van Li2S worden de lithiumionen (Li+) aangetrokken door de sulfide-ionen (S2-). De totale lading van de verbinding is neutraal, omdat er gelijke aantallen positieve en negatieve ladingen zijn.

Ionische bindingen worden doorgaans gevormd tussen een metaal en een niet-metaal. Het verschil in elektronegativiteit tussen de twee atomen bepaalt de sterkte van de ionische binding. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe sterker de ionische binding zal zijn. In het geval van Li2S is de elektronegativiteit van lithium 1,0, terwijl de elektronegativiteit van zwavel 2,5 is. Het verschil in elektronegativiteit is 1,5, wat relatief groot is. Dit betekent dat de ionische binding tussen lithium en zwavel behoorlijk sterk is.