1. Vaste stoffen

* kenmerken:

* Duidelijke vorm en volume.

* Moleculen zijn strak verpakt en gerangschikt in een normaal, herhaaldelijk patroon (kristallijne structuur).

* Vibreer in vaste posities, maar beweeg niet vrij.

* Onverwijdbaar (moeilijk om hun volume te veranderen).

* Voorbeelden: Rotsen, ijs, hout, staal

2. Vloeistoffen

* kenmerken:

* Definitief volume, maar neem de vorm van hun container.

* Moleculen zijn dicht bij elkaar, maar kunnen rond elkaar bewegen (vloeistof).

* Onverwijdbaar (moeilijk om hun volume te veranderen).

* Voorbeelden: Water, sap, olie, kwik

3. Gassen

* kenmerken:

* Geen definitieve vorm of volume.

* Moleculen zijn ver uit elkaar en bewegen vrij en willekeurig.

* Zeer samendrukbaar (verander gemakkelijk van hun volume).

* Voorbeelden: Lucht, zuurstof, stikstof, koolstofdioxide

4. Plasma's

* kenmerken:

* Vergelijkbaar met gassen maar met een significant deel van hun atomen geïoniseerd (atomen met een positieve of negatieve lading).

* Zeer geleidend voor elektriciteits- en magnetische velden.

* Voorbeelden: De zon, bliksem, neon tekens, fluorescerende lichten

Hier is een handige analogie:

Denk aan de moleculen in elke toestand als een groep mensen:

* vaste stoffen: Mensen stevig ingepakt in een rij tijdens een concert, trillen op zijn plaats, maar bewegen niet veel.

* vloeistoffen: Mensen drukten zich in een kamer, botsten tegen elkaar, maar konden vrij bewegen.

* gassen: Mensen verspreiden zich in een groot veld, in staat om vrij te bewegen en willekeurig te botsen.

* plasma's: Mensen in een menigte waar velen hun schoenen hebben verloren en wild dansen, waardoor een energieke en onvoorspelbare omgeving ontstaat.

Belangrijkste verschillen:

* afstand tussen moleculen: Vaste stoffen hebben het dichtst in de buurt, gevolgd door vloeistoffen, vervolgens gassen en uiteindelijk plasma's.

* Beweging: Moleculen in vaste stoffen hebben de minste beweging, gevolgd door vloeistoffen, vervolgens gassen en uiteindelijk plasma's.

* energie: Hoe hoger de temperatuur, hoe meer energie de moleculen hebben, wat kan leiden tot een toestandsverandering. Verwarming van ijs (vast) verandert het bijvoorbeeld in water (vloeistof).