Wetenschap
Hier is een meer gedetailleerde uitleg van de binding in een hydroxidemolecuul:
* Het zuurstofatoom heeft zes valentie-elektronen, die zich in de buitenste elektronenschil bevinden.
* Het waterstofatoom heeft één valentie-elektron, dat zich ook in de buitenste elektronenschil bevindt.
* Wanneer de zuurstof- en waterstofatomen zich binden, deelt het zuurstofatoom een van zijn valentie-elektronen met het waterstofatoom.
* Het waterstofatoom deelt zijn valentie-elektron met het zuurstofatoom.
* Hierdoor ontstaat er een covalente binding tussen de twee atomen.
* Het resulterende molecuul heeft een negatieve lading omdat het zuurstofatoom één valentie-elektron meer heeft dan het waterstofatoom.
Het hydroxide-ion is een zeer belangrijk molecuul in de chemie. Het wordt aangetroffen in veel verschillende verbindingen, waaronder water, zuren en basen. Het is ook essentieel voor veel biologische processen, zoals ademhaling en fotosynthese.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com