Sommige moleculen kunnen het best worden weergegeven door resonantiestructuren omdat hun werkelijke structuur een hybride is van meerdere mogelijke Lewis -structuren , die elk bijdragen aan het totale bindingsbeeld. Dit komt voort uit de delocalisatie van elektronen in het molecuul.

Hier is een uitsplitsing waarom resonantiestructuren nodig zijn:

* Beperkingen van Lewis -structuren: Lewis -structuren zijn een vereenvoudigde manier om binding weer te geven, maar ze kunnen soms niet de ware verdeling van elektronen in een molecuul vastleggen. Een enkele Lewis -structuur kan mogelijk niet nauwkeurig de werkelijke bindingslengtes en bindingsbevel weergeven die in een molecuul worden waargenomen.

* Elektronendelocalisatie: In moleculen met dubbele of drievoudige bindingen zijn de elektronen in die bindingen niet beperkt tot alleen de twee betrokken atomen. In plaats daarvan kunnen ze worden gedelokaliseerd over meerdere atomen. Deze delocalisatie leidt tot een stabielere, lagere energie-opstelling.

* resonantie hybride: Resonantiestructuren zijn verschillende Lewis -structuren die de mogelijke locaties van gedelokaliseerde elektronen weergeven. Het werkelijke molecuul is geen van deze structuren, maar een resonantie hybride , wat een gewogen gemiddelde is van de bijdragende structuren. Deze hybride structuur weerspiegelt de delocalisatie van elektronen en biedt een meer accurate weergave van de binding van het molecuul.

Voorbeelden van moleculen die het best worden weergegeven door resonantiestructuren:

* benzeen: Benzeen heeft zes koolstofatomen in een ring met afwisselende enkele en dubbele bindingen. Een enkele Lewis -structuur kan niet volledig de in benzeen waargenomen gelijke bindingslengtes vastleggen. In plaats daarvan worden twee resonantiestructuren gebruikt, waaruit blijkt dat de dubbele bindingen verschuiven tussen verschillende posities in de ring. De werkelijke structuur is een hybride van deze twee structuren, met gedelokaliseerde elektronen verdeeld over de gehele ring.

* nitraation (No3-) :Het nitraation heeft drie equivalente stikstof-oxygenbindingen, die niet nauwkeurig kunnen worden weergegeven door een enkele Lewis-structuur. Resonantiestructuren geven de dubbele bindingsverschuiving weer tussen elk zuurstofatoom.

Samenvattend zijn resonantiestructuren nodig wanneer een enkele Lewis -structuur de delocalisatie van elektronen in een molecuul niet voldoende kan weergeven. De resonantiehybride, een combinatie van deze structuren, biedt een meer accurate weergave van de werkelijke binding in het molecuul.