1. Schrijf het oplossingsevenwicht:

Caf₂ (s) ⇌ ca²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq)

2. Stel de KSP -uitdrukking in:

Ksp =[ca²⁺] [f⁻] ²

3. Definieer oplosbaarheid (s):

* Laten 's' de molaire oplosbaarheid van CAF₂ vertegenwoordigen.

* Dit betekent dat 's' mol Caf₂ oplost per liter oplossing, waardoor 's' mol ca²⁺ en 2's 'mol f⁻'.

4. Vervang 's' in de KSP -uitdrukking:

Ksp =(s) (2s) ² =4s³

5. Oplossen voor 's':

* Ksp =3,9 x 10⁻¹¹ =4s³

* s³ =(3,9 x 10⁻¹¹¹)/4

* s =³√ ((3,9 x 10⁻¹¹)/4)

* S ≈ 2.1 x 10⁻⁴ m

Daarom is de oplosbaarheid van CAF₂ bij 25 ° C ongeveer 2,1 x 10⁻⁴ m.