* Netwerkstructuren worden gekenmerkt door sterke covalente bindingen die zich over de hele structuur uitstrekken. Deze bindingen zijn erg moeilijk te breken, wat leidt tot extreem hoge smelt- en kookpunten. Denk aan materialen zoals diamant (smeltpunt> 3500 ° C) of kwarts (smeltpunt ~ 1600 ° C).

* individuele moleculen worden bij elkaar gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten zoals van der Waals-krachten, waterstofbinding of dipool-dipoolinteracties. Deze krachten zijn veel gemakkelijker te overwinnen, wat resulteert in lagere kookpunten.

Een kookpunt van 68 ° C is relatief laag, wat suggereert dat de verbinding bij elkaar wordt gehouden door zwakkere intermoleculaire krachten en daarom waarschijnlijk als individuele moleculen bestaat.

Voorbeeld: Water heeft een kookpunt van 100 ° C. Het is een eenvoudig molecuul (H₂o) dat bij elkaar wordt gehouden door waterstofbruggen, die relatief sterke intermoleculaire krachten zijn.

Houd er rekening mee: Er zijn altijd uitzonderingen en het is belangrijk om andere factoren zoals molecuulgewicht en de aanwezigheid van specifieke functionele groepen te overwegen. Als algemene regel suggereert een kookpunt van 68 ° C echter sterk individuele moleculen in plaats van een netwerkstructuur.