Het elektrochemische equivalent (ECE) van een stof is de massa van de stof die wordt afgezet of bevrijd bij een elektrode tijdens elektrolyse door één coulomb van elektrische lading. Hier is de formule om het te berekenen:

ece =(molaire massa van de stof) / (Faraday's constante * aantal overgedragen elektronen)

Waar:

* ECE: Elektrochemisch equivalent (in gram per coulomb, g/c)

* Molaire massa: De molaire massa van de stof (in gram per mol, g/mol)

* Faraday's Constant: De lading van één mol elektronen (ongeveer 96.485 coulombs per mol, c/mol)

* Aantal overgedragen elektronen: Het aantal elektronen dat betrokken is bij de halfreactie van de stof tijdens elektrolyse.

Voorbeeld:

Laten we de ECE van koper (Cu) berekenen.

* Molaire massa van Cu: 63,55 g/mol

* Faraday's Constant: 96.485 c/mol

* Aantal overgedragen elektronen: 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)

ECE van Cu =(63,55 g/mol)/(96,485 c/mol * 2) =0,000329 g/c

Daarom is het elektrochemische equivalent van koper 0,000329 gram per coulomb.

belangrijke opmerkingen:

* Het aantal elektronen dat in de halfreactie is overgedragen, is cruciaal voor het bepalen van de ECE.

* Het elektrochemische equivalent is een fundamentele constante voor een bepaalde stof en is onafhankelijk van de stroom, tijd of andere factoren.

* ECE kan worden gebruikt om de hoeveelheid stof die wordt afgezet of bevrijd tijdens elektrolyse te berekenen.