Verklaring:

Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft als gevolg van de ongelijke delen van elektronen tussen de zuurstof- en waterstofatomen. Met deze polariteit kunnen watermoleculen waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen.

Polaire moleculen:

* Heb een ongelijke verdeling van elektronen, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan.

* Kan waterstofbruggen vormen met watermoleculen.

* Zijn oplosbaar in water.

Voorbeelden van polaire moleculen:

* Suikers (bijv. Glucose)

* Alcoholen (bijv. Ethanol)

* Zuren (bijvoorbeeld zoutzuur)

* Zouten (bijv. Natriumchloride)

Niet -polaire moleculen:

* Hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen, zonder significante ladingen.

* Kan geen waterstofbruggen vormen met watermoleculen.

* Zijn onoplosbaar in water.

Voorbeelden van niet -polaire moleculen:

* Oliën (bijv. Groenteolie)

* Vetten (bijv. Boter)

* Gassen (bijv. Stikstof, zuurstof)

* Koolwaterstoffen (bijv. Methaan)

Het "like lost like" principe:

Polaire moleculen lossen op in polaire oplosmiddelen (zoals water), terwijl niet -polaire moleculen oplossen in niet -polaire oplosmiddelen. Dit principe is gebaseerd op het feit dat vergelijkbare intermoleculaire krachten bestaan ​​tussen de opgeloste en oplosmiddelmoleculen.