Science >> Wetenschap >  >> Chemie

De elektronenconfiguraties van de edelgassen van neon tot radon in periodieke tabel maken deze elementen deel de?

De elektronenconfiguraties van de edelgassen van neon tot radon in het periodiek systeem maken deze elementen een deel van het p-block .

Dit is waarom:

* Nobele gaselektronenconfiguraties: Nobele gassen hebben hun buitenste elektronenschil volledig gevuld met elektronen. Dit geeft hen uitzonderlijke stabiliteit en lage reactiviteit.

* P-block-elementen: De P-block-elementen zijn die met hun buitenste elektron in een P-Orbital. Nobele gassen vullen, met uitzondering van helium, hun p-orbitalen volledig.

Laten we eens kijken naar voorbeelden:

* neon (ne): 1S² 2S² 2P⁶ (p-orbital gevuld)

* argon (AR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (p-orbitaal gevuld)

* Krypton (KR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (p-orbitaal gevuld)

* xenon (xe): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ (p-orbitaal gevuld)

* radon (RN): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ (p-orbitaal gevuld)

Daarom zijn de edelgassen van neon tot radon allemaal geclassificeerd als p-block elementen Vanwege hun gevulde P-orbitalen in hun buitenste elektronenschil.