Wetenschap
Dit is waarom:
* Nobele gaselektronenconfiguraties: Nobele gassen hebben hun buitenste elektronenschil volledig gevuld met elektronen. Dit geeft hen uitzonderlijke stabiliteit en lage reactiviteit.
* P-block-elementen: De P-block-elementen zijn die met hun buitenste elektron in een P-Orbital. Nobele gassen vullen, met uitzondering van helium, hun p-orbitalen volledig.
Laten we eens kijken naar voorbeelden:
* neon (ne): 1S² 2S² 2P⁶ (p-orbital gevuld)
* argon (AR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (p-orbitaal gevuld)
* Krypton (KR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ (p-orbitaal gevuld)
* xenon (xe): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ (p-orbitaal gevuld)
* radon (RN): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁶ 6S² 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ (p-orbitaal gevuld)
Daarom zijn de edelgassen van neon tot radon allemaal geclassificeerd als p-block elementen Vanwege hun gevulde P-orbitalen in hun buitenste elektronenschil.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com