1. Samenstelling: Dit is de meest fundamentele verandering. Nieuwe stoffen worden gevormd met verschillende chemische samenstellingen dan de oorspronkelijke reactanten. Wanneer u bijvoorbeeld hout verbrandt, verandert u de samenstelling van hout (cellulose, lignine) in koolstofdioxide, waterdamp en as.

2. Chemische eigenschappen: Dit zijn eigenschappen die beschrijven hoe een stof reageert met andere stoffen. Het vermogen van een stof om te verbranden (ontvlambaarheid) of om te reageren met een zuur zijn bijvoorbeeld chemische eigenschappen. Deze eigenschappen veranderen omdat de bij de reactie betrokken stoffen nu verschillen.

3. Fysieke eigenschappen: Deze eigenschappen kunnen worden waargenomen zonder de chemische samenstelling van een stof te veranderen. Voorbeelden zijn:

* kleur: Veel chemische reacties resulteren in een verandering van kleur. Denk aan roestvorming op ijzer.

* geur: De geur van brandend hout is anders dan de geur van hout zelf.

* Dichtheid: Het mengen van twee vloeistoffen kan een oplossing creëren met een andere dichtheid dan beide startende vloeistoffen.

* smeltpunt en kookpunt: Deze kunnen veranderen vanwege de vorming van nieuwe stoffen.

* Oplosbaarheid: Het vermogen van een stof om op te lossen in een oplosmiddel kan veranderen na een chemische reactie.

Belangrijke opmerking: Het is cruciaal om te onthouden dat * energie altijd betrokken is * bij een chemische reactie. Het kan worden vrijgegeven (exotherme reactie) of geabsorbeerd (endotherm reactie). Deze energieverandering is ook een eigenschap die verandert tijdens een chemische reactie.

Samenvattend verandert een chemische reactie fundamenteel de samenstelling van materie, wat leidt tot veranderingen in chemische, fysische en energetische eigenschappen.