* "chloride" is niet specifiek: Chloride zou kunnen verwijzen naar een verscheidenheid aan chlorid zouten (bijv. Natriumchloride, magnesiumchloride, calciumchloride). Elk zout heeft een ander effect op het vriespunt van water.

* concentratie -eenheden: 70.000 ppm (delen per miljoen) is een concentratie -eenheid, maar het vertelt ons niet direct de molariteit (mollen per liter) van de oplossing, die nodig is om de depressie van het vriespunt nauwkeurig te berekenen.

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van water wordt verlaagd door de aanwezigheid van opgeloste opgeloste stoffen. Dit staat bekend als de depressie van het vriespunt. De hoeveelheid depressie hangt af van de * molaliteit * van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel).

Om het vriespunt te bepalen, zou u nodig hebben:

1. Identificeer het specifieke chloridezout: Weten welk chloridezout aanwezig is, is essentieel.

2. Converteer ppm in molaliteit: Dit omvat het omzetten van de concentratie van PPM naar gram per liter en vervolgens naar mol per kilogram water.

3. Pas de vergelijking van het vriespunt depressie toe: De vergelijking is:Δt =kf * m, waar:

* Δt is de verandering in het vriespunt

* KF is het vriespuntdepressieconstante voor water (1,86 ° C/m)

* M is de molaliteit van de oplossing.

Voorbeeld:

Stel dat u 70.000 ppm natriumchloride (NaCl) heeft.

1. Converteer ppm in molaliteit: Dit vereist enkele berekeningen om rekening te houden met de molaire massa van NaCl en de dichtheid van water.

2. Bereken Δt: Gebruik de vriespuntdepressievergelijking met de molaliteit van de NaCl -oplossing.

3. Trek AT af van het normale vriespunt van water (0 ° C): Dit geeft je het nieuwe vriespunt.

Belangrijke opmerking: Hoge concentraties chloridezouten kunnen een aanzienlijke impact hebben op het vriespunt van water.