Dit is wat je moet weten over enthalpie -veranderingen en hoe ze worden vertegenwoordigd in een potentieel energiediagram:

* Enthalpy (H): Enthalpy is een thermodynamische hoeveelheid die het totale warmtegehalte van een systeem vertegenwoordigt. In chemische reacties zijn we vaak geïnteresseerd in de verandering in enthalpie (ΔH) , wat het verschil in enthalpie is tussen de producten en reactanten.

* exotherme vs. endotherm:

* exotherme reacties Laat warmte vrij aan de omgeving, wat betekent dat de producten een lagere enthalpie hebben dan de reactanten. Op een potentieel energiediagram wordt dit weergegeven als een neerwaartse helling van reactanten tot producten.

* Endotherme reacties Absorbeer warmte uit de omgeving, wat betekent dat de producten een hogere enthalpie hebben dan de reactanten. Op een potentieel energiediagram wordt dit weergegeven als een opwaartse helling van reactanten tot producten.

* ΔH op de grafiek: De verandering in enthalpie (ΔH) wordt weergegeven door de verticale afstand tussen de energieniveaus van de reactanten en de producten.

* voor exotherme reacties , ΔH is negatief (Omdat de producten zich op een lager energieniveau bevinden).

* voor endotherme reacties , ΔH is positief (Omdat de producten op een hoger energieniveau zijn).

Zodra u de grafiek hebt gegeven, kan ik u specifiek vertellen hoe de ΔH erop wordt getoond!