Dit is waarom:

* Groep 2 elementen Ze hebben allemaal twee valentie -elektronen (elektronen in hun buitenste schaal).

* elektronenschalen vertegenwoordigen energieniveaus waar elektronen zich bevinden. Terwijl u een groep (kolom) op het periodiek systeem naar beneden verplaatst, neemt het aantal elektronenschalen toe.

Voorbeeld:

* beryllium (BE): Heeft 2 elektronen in de eerste schaal (1S²)

* magnesium (mg): Heeft 2 elektronen in de tweede schaal (2s²)

* calcium (CA): Heeft 2 elektronen in de derde schaal (3S²)

* strontium (SR): Heeft 2 elektronen in de vierde schaal (4S²)

Daarom is het aantal elektronenschalen, dat overeenkomt met het periodienummer op het periodieke tabel, het belangrijkste verschil in grondtoestandsatomen van groep 2 -elementen.