Dit is waarom:

* molaliteit: Molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Hoe meer opgeloste stof u oplost, hoe groter het effect op het kookpunt.

* Van't Hoff -factor (i): Deze factor vertegenwoordigt het aantal deeltjes waar een opgeloste stof in dissocieert wanneer het in een oplosmiddel is opgelost. Bijvoorbeeld:

* NaCl: Dissocieert in Na+ en clies, dus i =2.

* Sugar (C12H22O11): Dissocieert niet, dus i =1.

* CACL2: Dissocieert in Ca2+ en 2cl- ionen, dus i =3.

Daarom zal een oplossing met een hoge molaliteit van een opgeloste stof die dissocieert in veel deeltjes (hoge I) de grootste toename van het kookpunt heeft.

Voorbeeld: Een 1 molale oplossing van CACL2 zou het kookpunt van water meer dan een 1 molale oplossing van NaCl verhogen, omdat CACL2 in meer deeltjes (i =3) dissocieert in vergelijking met NaCl (i =2).

Opmerking: De specifieke kookpunthoogte wordt bepaald door de molaliteit en de molale kookpunthoogte (KB) van het oplosmiddel.