1. Identificeer de reactanten en producten:

* reactant: Sulfaation (So₄²⁻)

* Product: Sulfite -ion (So₃²⁻)

2. Breng de zuurstofatomen in evenwicht:

* Voeg één watermolecuul (H₂o) toe aan de productzijde om de zuurstofatomen in evenwicht te brengen:

So₄²⁻ → So₃²⁻ + H₂o

3. Breng de waterstofatomen in evenwicht:

* Voeg twee waterstofionen (H⁺) toe aan de reactantzijde:

So₄²⁻ + 2H⁺ → So₃²⁻ + H₂o

4. Breng de kosten in evenwicht:

* De kosten aan beide kanten zijn nu in evenwicht:

So₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → So₃²⁻ + H₂o

De evenwichtige halve reactie is:

So₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻ → So₃²⁻ + H₂o