* De soorten atomen aanwezig: Het vermeldt de elementen waaruit het molecuul bestaat met behulp van hun chemische symbolen.

* Het nummer van elk type atoom: Het gebruikt subscripts na elk elementsymbool om het aantal atomen van dat element in het molecuul aan te geven. H₂o geeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom aan.

* Het totale aantal atomen in het molecuul: U kunt dit berekenen door de subscripts voor alle elementen op te tellen.

Een moleculaire formule biedt echter niet de volgende informatie:

* De opstelling van atomen (structuur): Het vertelt je niet hoe de atomen met elkaar in het molecuul zijn verbonden.

* De vorm van het molecuul: Het duidt niet op de driedimensionale vorm van het molecuul.

* De aanwezige soorten obligaties: Het vertelt u niet of de obligaties enkele, dubbele of drievoudige bindingen zijn.

Voor deze aanvullende informatie zou u een structurele formule of een meer gedetailleerde weergave nodig hebben, zoals een Lewis -structuur.

Voorbeelden:

* h₂o (water): Deze formule vertelt ons dat water twee waterstofatomen en één zuurstofatoom bevat.

* c₆h₁₂o₆ (glucose): Deze formule geeft aan dat glucose zes koolstofatomen, twaalf waterstofatomen en zes zuurstofatomen heeft.

Over het algemeen geeft een moleculaire formule u een basiskennis van de samenstelling van een molecuul. Het is een startpunt voor het begrijpen van de eigenschappen van het molecuul, maar het biedt niet het volledige beeld.