Soorten laboratoriumchemicaliën en hun gebruik:

Laboratoriumchemicaliën worden breed gecategoriseerd op basis van hun chemische aard, functie en gevarenniveau . Hier is een uitsplitsing van enkele veel voorkomende typen:

1. Zuren:

* Voorbeelden: Zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H2SO4), salpeterzuur (HNO3), azijnzuur (CH3COOH)

* Gebruik:

* AUTE-BASE-reacties: Gebruikt om bases te neutraliseren en zouten te vormen.

* schoonmaken: Metaaloxiden en roest oplossen.

* titratie: Het bepalen van concentraties van onbekende oplossingen.

* Synthese: Betrokken bij vele chemische reacties.

2. Bases:

* Voorbeelden: Natriumhydroxide (NaOH), kaliumhydroxide (KOH), ammoniak (NH3)

* Gebruik:

* AUTE-BASE-reacties: Neutraliserende zuren en het vormen van zouten.

* Soap en wasmiddelproductie: Alkalische omstandigheden creëren voor verzeping.

* pH -controle: Het aanpassen van de pH van oplossingen.

* organische synthese: Gebruikt als katalysatoren en reagentia.

3. Zouten:

* Voorbeelden: Natriumchloride (NaCl), kaliumchloride (KCL), calciumchloride (CACL2)

* Gebruik:

* elektrolyten: Elektriciteit uitvoeren in oplossingen.

* buffers: Het handhaven van stabiele pH -niveaus.

* Neerslagreacties: Het vormen van onoplosbare verbindingen.

* Nutriëntensuppletie: Het bieden van essentiële mineralen voor planten en dieren.

4. Oplosmiddelen:

* Voorbeelden: Water (H2O), ethanol (C2H5OH), aceton (CH3COCH3), hexaan (C6H14)

* Gebruik:

* oplossen: Stoffen afbreken in individuele moleculen.

* extractie: Componenten scheiden van mengsels.

* chromatografie: Verbindingen scheiden op basis van hun polariteit.

* schoonmaken: Vet en andere verontreinigingen verwijderen.

5. Reagentia:

* Voorbeelden: Benedict's reagens, Fehling's reagens, Grignard Reagent

* Gebruik:

* Specifieke chemische reacties: Gebruikt om bepaalde verbindingen te detecteren of te produceren.

* Kwalitatieve analyse: Het identificeren van de aanwezigheid of afwezigheid van specifieke stoffen.

* Kwantitatieve analyse: Het meten van de hoeveelheden aanwezige stoffen.

6. Indicatoren:

* Voorbeelden: Lakmoespapier, fenolftaleïne, methyloranje

* Gebruik:

* pH -bepaling: Wat de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing aangeeft.

* titratie: Het detecteren van het eindpunt van een reactie.

7. Katalysatoren:

* Voorbeelden: Platina, nikkel, enzymen

* Gebruik:

* Reacties versnellen: Het verminderen van activeringsenergie zonder te worden geconsumeerd.

* Verbetering van de efficiëntie: Het optimaliseren van chemische processen.

8. Normen:

* Voorbeelden: Primaire normen, secundaire normen

* Gebruik:

* kalibratie: Zorgen voor de nauwkeurigheid van analytische instrumenten.

* Kwantificering: Het bepalen van de concentratie van onbekende monsters.

gevarenniveaus:

Chemicaliën worden ook geclassificeerd op basis van hun gevarenniveau, variërend van laag gevaar (bijv. Water) tot extreem gevaarlijk (bijv. Radioactieve materialen). Deze classificatie is cruciaal voor veilige hantering, opslag en verwijdering.

Inzicht in de specifieke eigenschappen en gevaren van elke chemische stof is van vitaal belang voor veilig en effectief laboratoriumwerk. Raadpleeg altijd materiaalveiligheidsinformatiebladen (MSDS) voordat u chemische stof afhandelt en volg de juiste veiligheidsprotocollen.