Dit is waarom:

* Waterstofbinding vereist een waterstofatoom gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof, stikstof of fluor. Ethers hebben een zuurstofatoom, maar de waterstofatomen zijn gebonden aan koolstofatomen, niet de zuurstof.

* chloor is niet voldoende elektronegatief om waterstofbruggen te vormen. Hoewel het kan worden betrokken bij dipool-dipoolinteracties, zijn deze zwakker dan waterstofbruggen.

Daarom zou de interactie tussen een ether en een chloride voornamelijk te wijten zijn aan van der Waals -krachten, die relatief zwak zijn.