1. Balans van koolstof (C): Begin met het in evenwicht brengen van de koolstofatomen aan beide zijden van de vergelijking.

2. Balans waterstof (H): Breng vervolgens de waterstofatomen in evenwicht.

3. Balans zuurstof (O): Breng ten slotte de zuurstofatomen in evenwicht. Dit omvat meestal het aanpassen van de coëfficiënt voor het zuurstofmolecuul (O₂).

Voorbeeld:

Laten we de verbranding van methaan (CH₄) in evenwicht brengen:

Onevenwichtige vergelijking: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

stappen:

1. Balans van koolstof: Er is één koolstof aan elke kant, dus koolstof is evenwichtig.

2. Breng waterstof in evenwicht: Er zijn vier waterstofatomen links en twee rechts. Voeg een coëfficiënt van 2 toe voor h₂o:

Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o

3. Balans zuurstof: Er zijn twee zuurstofatomen aan de linkerkant en vier rechts. Voeg een coëfficiënt van 2 toe voor O₂:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Balanced vergelijking: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Belangrijke opmerking: Hoewel deze volgorde over het algemeen goed werkt, kunnen er gevallen zijn waarin u de coëfficiënten enigszins moet aanpassen om een ​​evenwichtige vergelijking te bereiken.