Een atoom wordt beschouwd als elektrisch reactief Wanneer het een sterke neiging heeft om te winnen, verliezen of delen van elektronen Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Dit komt omdat het atoom probeert een volledige buitenste schaal van elektronen te bereiken , wat het stabieler maakt en minder snel reageert met andere atomen.

Hier is een uitsplitsing van wat een atoom elektrisch reactief maakt:

* Ontvulde buitenste schaal: Atomen met onvolledige buitenschalen van elektronen hebben een hoge neiging om te reageren. Ze willen elektronen winnen of verliezen om hun buitenste schaal te vullen en een stabiele configuratie te bereiken zoals het dichtstbijzijnde edelgas.

* elektronegativiteit: Dit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding. Atomen met hoge elektronegativiteit hebben de neiging elektronen te krijgen, terwijl atomen met lage elektronegativiteit de neiging hebben elektronen te verliezen.

* ionisatie -energie: Dit is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Atomen met lage ionisatie -energie verliezen gemakkelijk elektronen en worden positief geladen ionen.

* Elektronenaffiniteit: Dit is de verandering in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een neutraal atoom. Atomen met hoge elektronenaffiniteit krijgen gemakkelijk elektronen en worden negatief geladen ionen.

Voorbeelden:

* natrium (NA): Heeft slechts één elektron in de buitenste schaal. Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​positief geladen Na+ ion te worden, dat een stabiele elektronenconfiguratie heeft zoals Neon (NE).

* chloor (CL): Heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​negatief geladen clion te worden, dat een stabiele elektronenconfiguratie heeft zoals Argon (AR).

Daarom is de elektrische reactiviteit van een atoom direct gerelateerd aan zijn vermogen om deel te nemen aan chemische reacties door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.