Dit is waarom:

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in CF2H2 ondergaat SP3 -hybridisatie. Dit betekent dat het vier hybride orbitalen vormt die in een tetraëdrische vorm zijn gerangschikt.

* afstoting: De vier elektronenparen rond het koolstofatoom (twee C-F-bindingen, twee C-H-bindingen) stoten elkaar af om de afstand te maximaliseren en energie te minimaliseren.

* Ideale hoek: In een ideale tetraëdrische geometrie is de bindingshoek 109,5 graden.

De werkelijke bindingshoek in CF2H2 kan echter iets minder zijn dan 109,5 graden. Dit komt omdat de fluoratomen elektronegatiefer zijn dan waterstofatomen. Dit leidt tot een lichte toename van de elektronendichtheid rond de fluoratomen, waardoor een grotere afstoting tussen de C-F-bindingen en een iets kleinere bindingshoek veroorzaakt.

Samenvattend: De bindingshoeken in CF2H2 zijn bijna 109,5 graden, maar iets minder vanwege de elektronegativiteit van fluor.