* Polaire bindingen: Een polaire binding treedt op wanneer twee atomen met verschillende elektronegativiteit elektronen delen. Dit creëert een gedeeltelijke positieve lading op het minder elektronegatieve atoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het meer elektronegatieve atoom.

* Niet -polaire moleculen: Een molecuul is niet -polair als de verdeling van de elektronendichtheid symmetrisch is, wat betekent dat er geen algemeen dipoolmoment is.

Hoe symmetrie polariteit annuleert:

Stel je een molecuul voor in de vorm van een tetraëder (zoals methaan, CH4):

1. Polaire bindingen: Elke C-H-binding is enigszins polair vanwege het verschil in elektronegativiteit tussen koolstof en waterstof.

2. Symmetrische opstelling: De vier polaire bindingen zijn symmetrisch gerangschikt rond het centrale koolstofatoom. Dit betekent dat de individuele dipoolmomenten van elke binding elkaar annuleren.

3. Geen netto dipoolmoment: Omdat de dipolen annuleren, heeft het molecuul geen algemeen dipoolmoment en wordt het als niet -polair beschouwd.

Voorbeeld:

* koolstofdioxide (CO2): De koolstofoxygenbindingen zijn polair, maar de lineaire vorm van CO2 zorgt ervoor dat de dipoolmomenten van de twee bindingen elkaar opzeggen, waardoor het molecuul niet-polair wordt.

Samenvattend: Zelfs als een molecuul polaire bindingen heeft, als de opstelling van die bindingen symmetrisch is, zullen de individuele dipoolmomenten annuleren, wat resulteert in een niet -polair molecuul.