Hier is hoe het werkt:

1. Evenwichtige chemische vergelijking: De coëfficiënten in een evenwichtige chemische vergelijking vertegenwoordigen het aantal mol mol van elke reactant en product dat bij de reactie betrokken is.

2. Mol -verhouding: De verhouding van deze coëfficiënten vertegenwoordigt de molverhouding tussen twee stoffen in de reactie.

3. Conversie: U kunt deze molverhouding gebruiken om mol van één stof om te zetten in mol een andere stof.

Voorbeeld:

Overweeg de verbranding van methaan:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

* molverhouding: De molverhouding tussen methaan (CH₄) en koolstofdioxide (CO₂) is 1:1. Dit betekent dat voor elke 1 mol CH₄ wordt geconsumeerd, 1 mol Co₂ wordt geproduceerd.

* Conversie: Als u 2 mol CH₄ hebt, kunt u de mol Co₂ berekenen die wordt geproduceerd door zich te vermenigvuldigen met de molverhouding:2 mol CH₄ * (1 mol co₂ / 1 mol ch₄) =2 mol Co₂

Samenvattend gebruikt stoichiometrie de molverhouding die is afgeleid van de gebalanceerde chemische vergelijking om een ​​kwantitatief verband tussen de mol van verschillende reactanten en producten in een chemische reactie tot stand te brengen.