Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Zowel alkali -metalen als waterstof hebben slechts één elektron in hun buitenste schaal. Dit enkele valentie -elektron is verantwoordelijk voor hun vergelijkbare reactiviteit.

* De neiging om elektronen te verliezen: Alkali -metalen verliezen gemakkelijk hun enkele valentie -elektron om een ​​+1 ion te vormen. Evenzo kan waterstof zijn enkele elektron verliezen om een ​​proton (H+) te vormen, hoewel dit minder gebruikelijk is dan het verkrijgen van een elektron om een ​​hydride-ion (H-) te vormen.

* Reactiviteit: Zowel alkali -metalen als waterstof zijn zeer reactief. Alkali -metalen reageren krachtig met water en reageren gemakkelijk met niet -metalen. Waterstof reageert ook met veel elementen, vooral bij verhoogde temperaturen.

Het is echter belangrijk op te merken dat:

* waterstof is een niet -metaal: Hoewel het enkele chemische overeenkomsten deelt met alkali -metalen, wordt waterstof geclassificeerd als een niet -metal vanwege zijn fysische eigenschappen zoals zijn diatome gasvormige toestand bij kamertemperatuur.

* waterstof is een veel kleiner atoom: Dit verschil in grootte kan leiden tot verschillende chemische gedragingen.

Hoewel waterstof enkele overeenkomsten met alkali -metalen deelt, wordt het daarom niet beschouwd als een echt lid van de groep.