Dit is waarom:

* elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken in een chemische binding.

* zwavel Heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof omdat het meer protonen heeft in zijn kern, wat een sterkere aantrekkingskracht voor elektronen creëert.

* De elektronegativiteitswaarde van zwavel is 2,58 op de Pauling -schaal, terwijl waterstof 2,20 is.

Daarom zal het zwavelatoom in een binding tussen zwavel en waterstof (zoals in H₂s) een enigszins negatieve lading hebben, terwijl de waterstofatomen een enigszins positieve lading hebben.