* Elektronegativiteitsverschil: Fosfor (P) en waterstof (H) hebben relatief vergelijkbare elektronegativiteitswaarden. Het verschil is niet groot genoeg om een ​​significant ionisch karakter in de binding te creëren.

* delen van elektronen: In Ph₃ deelt Phosfor zijn elektronen met de drie waterstofatomen om covalente bindingen te vormen. Dit delen van elektronen resulteert in een stabiel molecuul.

Belangrijke opmerking: Hoewel de binding tussen fosfor en waterstof voornamelijk covalent is, heeft deze een kleine mate van polariteit vanwege het lichte elektronegativiteitsverschil. Dit betekent dat het fosforatoom een ​​enigszins negatieve lading heeft en de waterstofatomen een enigszins positieve lading hebben.