* Covalente bindingen: Dit zijn sterke bindingen gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. In water (H₂o) deelt het zuurstofatoom elektronen met elk van de twee waterstofatomen, waardoor een stabiel molecuul wordt gevormd. Deze covalente bindingen blijven intact tijdens verdamping.

* Waterstofbindingen: Dit zijn zwakkere bindingen die zich vormen tussen moleculen als gevolg van de aantrekkingskracht tussen een enigszins positief waterstofatoom in het ene molecuul en een enigszins negatief zuurstofatoom in een ander molecuul. Deze bindingen zijn verantwoordelijk voor de unieke eigenschappen van water, zoals zijn hoge kookpunt en oppervlaktespanning.

Tijdens verdamping:

1. Warmte -energie wordt geabsorbeerd door watermoleculen, het vergroten van hun kinetische energie.

2. De verhoogde energie zorgt ervoor dat de moleculen trillen en sneller bewegen.

3. Waterstofbindingen Tussen watermoleculen zijn verzwakt en uiteindelijk breken.

4. Individuele watermoleculen Ontsnap uit de vloeibare fase naar de gasvormige fase (waterdamp).

In wezen breekt verdamping de intermoleculaire krachten (waterstofbindingen) die watermoleculen aan elkaar houden, maar het verstoort de intramoleculaire krachten (covalente bindingen) niet in elk watermolecuul.