* 2 elektronenschalen: Dit vertelt ons dat het zuurstofatoom elektronen heeft in zowel de eerste als de tweede energieniveaus.

* 6 covalente bindingen: Dit betekent dat het zuurstofatoom 6 elektronen deelt met andere atomen om covalente bindingen te vormen.

Hier is hoe we hierdoor kunnen redeneren:

* het atoomnummer van de zuurstof is 8: Dit betekent dat een neutraal zuurstofatoom normaal gesproken 8 elektronen heeft.

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Oxygen is 2, 6. Dit betekent dat 2 elektronen zich in de eerste schaal bevinden en 6 elektronen in de tweede schaal zijn.

* Covalente bindingen: Zuurstof vormt vaak 2 covalente bindingen (omdat het nog 2 elektronen nodig heeft om een ​​stabiel octet te bereiken). Omdat het 6 elektronen in zijn tweede schaal heeft, deelt het 6 elektronen met andere atomen en vormt het 3 covalente bindingen in plaats van 2.

Daarom heeft het zuurstofatoom nog steeds 8 elektronen. Het heeft eenvoudig 6 van die elektronen gedeeld om 3 covalente bindingen met andere atomen te vormen.