Je hebt een paar dingen een beetje af in je vraag. Ten eerste is de juiste formule voor calciumcarbonaat caco3 , niet caco4. Ten tweede richt calciumcarbonaat zelf niet gemakkelijk elektriciteit, zelfs niet wanneer ze worden gemengd met gede-geoniseerd water. Dit is waarom:

1. De structuur van calciumcarbonaat:

* Calciumcarbonaat is een ionische verbinding . Dit betekent dat het wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen calciumionen (ca²⁺) en negatief geladen carbonaationen (co₃²⁻).

* Deze ionen worden bij elkaar gehouden in een rigide, kristallijne structuur. Deze structuur maakt geen vrij verkeer van ladingen mogelijk, wat nodig is voor elektrische geleidbaarheid.

2. De-geoniseerde rol van het water:

* Gedetoniseerd water is in wezen zuiver water met minimale opgeloste ionen. Het is een slechte geleider van elektriciteit omdat er maar weinig geladen deeltjes zijn om de stroom te dragen.

* Hoewel calciumcarbonaat enigszins oplosbaar is in water, is de hoeveelheid die oplost extreem klein. Dit betekent dat er niet genoeg vrij calcium- en carbonaationen in oplossing zijn om de geleidbaarheid van het gede-geoniseerde water aanzienlijk te verbeteren.

3. Waarom sommige verbindingen elektriciteit leiden:

* Sommige verbindingen, zoals zouten, leiden elektriciteit wanneer ze in water worden opgelost omdat hun ionen in oplossing dissociëren (scheiden). Dit creëert een pool van gratis, mobiele kosten die een elektrische stroom kunnen vervoeren.

* Natriumchloride (NaCl) lost bijvoorbeeld op in water om Na⁺ en Cl⁻ -ionen te vormen. Deze ionen kunnen vrij bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan worden uitgevoerd.

Samenvattend, calciumcarbonaat, zelfs wanneer gemengd met gedeïoniseerd water, geen elektriciteit geleid omdat de ionische structuur en lage oplosbaarheid de vorming van voldoende vrije ionen voorkomen om een ​​elektrische stroom te dragen.