Om het aantal gevormde grammen \(ZnCl_2\) te berekenen, moeten we de beperkende reactant bepalen. Dit kan worden gedaan door het aantal mol van elke reactant te vergelijken op basis van de gegeven massa's en hun respectievelijke molmassa's.

1. Bereken het aantal mol \(Zn\):

\(Molen\ van\ Zn =150\ g/65,38\ g/mol =2,29 mol\)

2. Bereken het aantal mol \(HCl\):

\(Molen\ van\ HCl =73\ g/36,46\ g/mol =2,00 mol\)

3. Bepaal de beperkende reactant:

Als we de mollen van \(Zn\) en \(HCl\) vergelijken, kunnen we zien dat \(HCl\) de beperkende reactant is omdat er minder mol beschikbaar is. Dit betekent dat alle \(HCl\) zullen reageren, en dat een deel van de \(Zn\) niet zal reageren.

4. Bereken de theoretische opbrengst van \(ZnCl_2\):

Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking \(Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2\) kunnen we zien dat 1 mol \(Zn\) reageert met 2 mol \(HCl\) om 1 mol \(ZnCl_2\) te produceren. Daarom zal 2,00 mol \(HCl\) 1,00 mol \(ZnCl_2\) produceren.

\(Molen\ van\ ZnCl_2 =2,00\ mol\ HCl * (1\ mol\ ZnCl_2 / 2\ mol\ HCl) =1,00\ mol\)

5. Bereken de massa van gevormde \(ZnCl_2\):

\(Massa\ van\ ZnCl_2 =1,00\ mol * 136,29\ g/mol =136,29\ g\)

Daarom is de theoretische opbrengst van \(ZnCl_2\) gevormd uit 150 g \(Zn\) en 73 g \(HCl\) 136,29 g.