1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking is al voorzien:

Al₂o₃ + 3c → 2al + 3co

2. Bereken mol reactanten:

* mol al₂o₃:

- Molaire massa van al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol

- mol al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

* mol C:

- Molaire massa van C =12,01 g/mol

- mol c =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* Vergelijk de molverhoudingen: De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol al₂o₃ reageert met 3 mol C.

* Bereken de vereiste mol C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol c / 1 mol al₂o₃) =1.764 mol c

* Conclusie: We hebben meer mol C (2.498 mol) dan nodig (1.764 mol) voor de reactie. Daarom is Al₂o₃ de beperkende reactant.

4. Bereken theoretische opbrengst van aluminium:

* molverhouding: Uit de evenwichtige vergelijking produceert 1 mol al₂o₃ 2 mol al.

* mol al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol AL / 1 mol al₂o₃) =1.176 mol Al

* Mass van Al: 1.176 Mol Al * (26,98 g/mol) = 31,7 g AL

Daarom is de theoretische opbrengst van aluminium die kan worden geproduceerd 31,7 g.